فسفریک اسید

 اسید فسفریک در ساخت کودهای سوپر فسفات، خوراک دام، نمک های فسفات، پلی فسفات ها، صابون ها، موم ها، پولیش ها و مواد شوینده استفاده می شود. اسید فسفریک به عنوان تثبیت کننده خاک، در ساخت عوامل کنترل آتش، شیشه های عقیق، چراغ های الکتریکی، در رنگرزی پنبه، تمیز کردن کاشی، اتصال سرامیکی، سیمان دندانی، تصفیه آب، پولیش الکتریکی، لیتوگرافی ، حکاکی عکس، پروسه حکاکی، به عنوان یک افزودنی بنزینی و در لاتکس لاستیک استفاده می شود. در ضد زنگ فلزات قبل از رنگ آمیزی، در پرداخت فلزات، در اسید شویی و در لایه برداری لایه های آلومینیومی و روی استفاده می شود. اسید فسفریک به عنوان یک کاتالیزور اسیدی در ساخت اتیلن و تصفیه پراکسید هیدروژن، در ساخت مواد شیمیایی (اتیل بنزن، پروپیلن، کومن)، به عنوان یک عامل اتصال برای آجرهای نسوز، در استخراج پنی سیلین و به عنوان یک عامل تحلیلی استفاده می شود. به عنوان یک آنتی اکسیدان در غذا، به عنوان یک افزودنی طعم دهنده برای طعم تند در غذا (ژله، کنسرو) و نوشابه ها (مانند کوکاکولا)، به عنوان یک تنگ (افزودنی مواد غذایی) و برای ساخت مخمر و ژلاتین. از آن برای ساخت سیستم پیل سوختی الکترولیت اسید فسفریک استفاده می شود و برای درمان مسمومیت با سرب نیز استفاده شده است.

جزئیات مواد

نام ماده: اسید فسفریک
CASRشماره   7664-38-2:
فرمول مولکولی: H3O4P (یا PO(OH)3)
مترادف: اسید اورتوفسفریک، اسید فسفریک سفید، سوناک

مشخصات فیزیکی

اسید فسفریک خالص یک کریستال غیر قابل احتراق، بی رنگ، بی بو و رطوبت گیر است. اسید فسفریک تجاری به عنوان یک محلول چسبناک در آب که حاوی 75-85٪ اسید فسفریک است. مایع می تواند در دماهای پایین تر جامد شود

نقطه ذوب: 42 درجه سانتی گراد (خالص( 
21 درجه سانتی گراد (85%)
18 درجه سانتی گراد (75%)
نقطه جوش: 260 درجه سانتیگراد (خالص(
154 درجه سانتی گراد (85%(
135 درجه سانتی گراد (75%)
وزن مخصوص: 1.88 (خالص)
1.69 (85%)
1.58 (75%)
چگالی بخار: 3.4 (خالص)

خواص شیمیایی

اسید فسفریک را می توان با استفاده از دو روش مختلف تهیه کرد. یک روش واکنش مستقیم سنگ فسفات آسیاب شده با اسید سولفوریک است که همچنین مقدار زیادی گچ (سولفات کلسیم) به عنوان محصول زائد تولید می کند. روش دوم با سوزاندن فسفر عنصری و هیدراتاسیون که در پی آن اکسید فسفر است. اسید فسفریک یک اسید خورنده است که می تواند سه کلاس مختلف نمک به نام های فسفات های اولیه، فسفات های دی بازیک و فسفات های سه پایه را تشکیل دهد. اسید فسفریک در آب محلول است. با مواد سوزاننده قوی ناسازگار است و برای فلزات و آلیاژهای آهنی خورنده است. به آسانی با فلزات واکنش نشان می دهد و گاز هیدروژن قابل اشتعال ایجاد می کند. اسید فسفریک در اثر تشکیل بخارات سمی در تماس با الکل ها، آلدئیدها، سیانیدها، کتون ها، فنل ها، استرها، سولفیدها، مرکاپتان ها و ترکیبات آلی هالوژنه تجزیه می شود. اسید فسفریک در هنگام احتراق دود سمی اکسید فسفر را تشکیل می دهد.

توضبحات

اسید فسفریک می تواند از طریق استنشاق غبار، بلعیدن و تماس با پوست و چشم، سلامت انسان را به شدت تحت تاثیر قرار دهد. تماس چشمی می تواند باعث قرمزی، درد، ریزش اشک، اسپاسم پلک، تاری دید و آسیب دائمی شود. اسید فسفریک می تواند به غشاهای مخاطی دهان، گلو و مری حمله کند و منجر به درد فوری و مشکل در بلع (دیسفاژی) شود. سایر علائم مسمومیت با اسید فسفریک عبارتند از: طعم تند ترش دهانی، سرفه، تنفس دشوار، ورم ، تحریک شدید دستگاه گوارش، حالت تهوع، استفراغ، اسهال خونی، دردهای شدید شکمی، تشنگی شدید، تشنج، شوک و حتی مرگ در اثر خفگی (خفگی). سطوح بالاتر اسید فسفریک می تواند باعث تجمع مایع در ریه ها (ادم ریوی) شود که ممکن است منجر به مرگ شود. می تواند باعث اختلال در گردش خون ، نبض ضعیف و سریع، تنفس کم عمق و ادرار کم شود. قرار گرفتن مکرر در معرض اسید فسفریک می تواند باعث برونشیت همراه با سرفه، خلط و/یا تنگی نفس شود. قرار گرفتن طولانی مدت پوست در معرض این مایع ممکن است باعث درماتیت شود. افرادی که در معرض خطربیشتری قرار گرفتن افرادی هستند که بیماری مزمن ریوی یا بیماری پوستی دارند..

ورود به بدن

این ماده می تواند با استنشاق آن و از طریق بلع جذب بدن شود.

در معرض آن قرار گرفتن

در محیط شغل با سطوح غلیظ اسید فسفریک ممکن است در تماس باشید و یا در صنایع تولیدی هنگام  استفاده از اسید فسفریک رخ دهد. عموم مردم ممکن است در مصرف مواد غذایی و نوشابه ها و با استفاده از برخی مواد پاک کننده در معرض مقادیر کمی اسید فسفریک قرار گیرند.

دستورالعمل آب آشامیدنی

هیچ دستورالعملی برای اسید فسفریک در دستورالعمل آب آشامیدنی استرالیا وجود ندارد.
اسید فسفریک دارای سمی حاد و مزمن  برای آبزیان در آب های با قلیاییت کم است. در حالی که مقادیر کمی از اسید فسفریک را می توان بوسیله قلیایی کردن در اکوسیستم های آبی خنثی کرد، مقادیر بیشتر می تواند در مدت زمان طولانی خطر بالقوه ای برای موجودات آبزی به همراه داشته باشد.. اطلاعات کافی برای ارزیابی یا پیش‌بینی اثرات کوتاه‌مدت و بلندمدت اسید فسفریک بر گیاهان، پرندگان یا حیوانات خشکی در دسترس نیست.

ورود به محیط

اسید فسفریک می تواند به صورت غبار در هوا حمل و در آب حل شود.

جایی که به پایان می رسد

ورود اسید فسفریک به محیط می تواند خاک و آب را اسیدی کند. مقادیر کمتری از اسید فسفریک با تشکیل نمک های فسفات بی ضرر خنثی می شود یا به سطوح بی ضرر رقیق می شود.

منابع صنعت

ممکن است از تخلیه های صنعتی، نشت یا رواناب عملیات معدن وارد محیط شود.

منابع طبیعی

اسید فسفریک به طور مستقیم در طبیعت یافت نمی شود. می توان آن را از رسوبات سنگ فسفات به دست آورد.

منابع حمل و نقل

هیچ منبع متحرکی برای اسید فسفریک وجود ندارد.

محصولات مصرفی

اسید فسفریک را می توان در نوشابه ها (مانند کوکاکولا)، غذا (مانند ژله، کنسرو)، غذای حیوانات (مانند غذای گربه)، برخی از مواد پاک کننده یافت کرد.